Osnovna škola Garešnica

Miroslav Pernar, prof.kemije

Destiliranu vodu metiloranž će obojiti:
1. žuto
2. crveno
3. ljubičasto
4. neće obojiti
Otapanjem nemetalnih oksida u vodi nastaju kiseline. Za koje od navedenih oksida vrijedi ova tvrdnja?
1. CO₂
2. SO₃
3. SO₂
4. CO
Uvođenjem jednog plina u vodu neće nastati kisela otopina.
1. SO₂
2. SO₃
3. CO₂
4. CO
Pri razrjeđivanju koncentriranih kiselina vrijedi pravilo:
1. vuk
2. zec
3. nikada vuk
4. nema pravila
Uvođenjem plina u otopinu fenolftaleina pojavilo se ljubičasto obojenje. Zaključili smo da je plin:
1. ugljikov dioksid, CO₂
2. sumporov dioksid, SO₂
3. amonijak, NH₃
4. kisik, O₂
Prelijemo li šećer koncentriranom sumpornom kiselinom, on će ubrzo:
1. pougljeniti
2. otopiti
3. rastaliti
4. kristalizirati
Koje tvari ne izbjeljuju boje?
1. sumpor
2. sumporov(IV) oksid, SO₂
3. vodikov peroksid, H₂O₂
4. ugljikov(II) oksid, CO
Koju tvar možemo dodati u otopinu, a da se ne promijeni crvena boja metiloranža?
1. sodu bikarbonu, NaHCO₃
2. kalcijev oksid, CaO
3. sumporov(VI) oksid, SO₂
4. natrijev hidroksid, NaOH
Kiselost otopina izražavamo pH skalom. pH lužnate otopine je:
1. pH 7,2
2. pH 1
3. pH14
4. pH 8
Kiselost otopina izražavamo pH skalom. pH kisele otopine je:
1. pH14
2. pH 6
3. pH 7
4. pH 1
5. pH manji od 7
6. pH veći od 7
Otkrij pogrešku koja je nastala u imenovanju kiselina.
1. HCl-klorovodična kiselina
2. H₂CO₃-ugljična kiselina
3. H₂SO₄-sumporna kiselina
4. H₂SO₃-sumporovodična kiselina
Otkrij pogrešku koja je nastala u imenovanju kiselina
1. HCl-klorovodična kiselina
2. H₂CO₃-ugljična kiselina
3. HNO₃-karbonatna kiselina
4. H₃PO₄-fosforna kiselina
Označi formulu sumporaste kiseline.
1. H₂S
2. H₂SO₃
3. H₂SO₄
4. H₂SO₂
Koje tvrdnje ne opisuju sumpornu kiselinu:
1. nastaje otapanjem sumporovodika u vodi
2. u reakciji s bakrom oslobađa vodik
3. među najjačim je kiselinama
4. u reakciji sa željezom oslobađa vodik
Kiseline su:
1. svi spojevi s vodikom na početku formule
2. tvari koje mijenjaju boju crvenog kupusa u zeleno
3. tvari koje mijenjaju boju lakmus papira u crveno
4. spojevi slabo topljivi u vodi
5. tvari koje mijenjaju boju metiloranža u crveno
Formula fosforne kiseline je:
1. H₃PO₄
2. H₂PO₄
3. H₂PO₃
4. H₃PO₃
Jedna molekula nije kiselina. Usporedi građu molekula i pronađi je:
1. HNO₃
2. H₂SO₄
3. HCl
4. NH₄NO₃
Koji ion izaziva kiselu reakciju?
1. oksonijev, H₃O⁺
2. hidroksidni, OH^-
3. kloridni, Cl^-
4. sulfatni, SO₄^2-
Fosfatni ion je:
1. PO₄^3–
2. PO₃^4–
3. PO₄^2–
4. PO₃^3–
Nitratni ion je:
1. NO₂^3–
2. NO₃^2–
3. NO₃^3–
4. NO₃^–
Označi formulu sumporne kiseline.
1. H₂S
2. H₂SO₃
3. H₂SO₄
4. H₂SO₂
Kiseline su spojevi koji se sastoje od:
1. metalnog kationa
2. atoma vodika
3. kiselinskog ostatka
4. vode
Za kisela svojstva odgovoran je oksonijev ion. Koja formula ga predstavlja?
1. H₃O⁺
2. H₃O^-
3. OH^-
4. H₂O⁺
Razrijeđivanje kiselina je:
1. egzotermna promjena
2. endotermna promjena
3. proces u kojemu energija iz okoline ulazi u sustav i podiže temperturu.
4. proces u kojemu se oslobađa energija u okolinu
Oksonijev ion mijenja boju nekih pH-indikatora. To su:
1. metiloranž
2. plavi lakmus papir
3. crveni lakmus papir
4. fenolftalein
Izdvoji ugljičnu kiselinu.
1. HNO₃
2. H₂SO₄
3. HCl
4. H₂CO₃
Izdvoji klorovodičnu kiselinu.
1. HNO₃
2. H₂SO₄
3. HCl
4. H₂CO₃
Izdvoji sumporastu kiselinu.
1. HNO₃
2. H₂SO₃
3. HCl
4. H₂CO₃
Karbonatni ion je:
1. CO₂^3–
2. CO₃^2–
3. CO₃^3–
4. CO₃^–
Sulfitni ion je:
1. SO₂^3–
2. SO₃^2–
3. SO₃^3–
4. SO₃^–
Sulfatni ion je:
1. SO₂^3–
2. SO₄^2–
3. SO₄^3–
4. SO₃^–
Sulfidni ion je:
1. SO₂^3–
2. SO₄^2–
3. SO₄^3–
4. S^2–
Kloridni ion je:
1. Cl^3–
2. Cl^2–
3. Cl^–
4. Cl₂^–
Izdvoji dušičnu kiselinu.
1. HNO₃
2. H₂NO₄
3. HNO₂
4. H₂NO₃
Otopine kiselina su:
1. homogene smjese
2. heterogene smjese
3. bezbojne i prozirne
4. veće pH vrijednosti od 7
Koja kiselina nastaje otapanjem sumporovog(VI) oksida (SO₃) u vodi?
1. H₂SO₃
2. H₂SO₄
3. HSO₃
4. H₂SO₂
Koja kiselina nastaje otapanjem sumporovog(IV) oksida (SO₂) u vodi?
1. H₂SO₃
2. H₂SO₄
3. HSO₃
4. H₂SO₂
Koja kiselina nastaje otapanjem ugljikovog(IV) oksida (CO₂) u vodi?
1. H₂CO₃
2. H₂CO₄
3. HCO₃
4. H₂CO₂